SEMANA8
SESIÓN
22 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
CONTENIDO TEMÁTICO Educación ambiental y para la salud:
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Capacidad de disolución del agua y contaminación.
Usos y funciones del agua (naturale¬za y humanidad).
Ciclo del agua.
Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
20. Señala las principales funcio¬nes del agua en los organis¬mos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proce¬so de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y au¬torregulación. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
-
-
-
-
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador
Equipo 3 6 5 2 1 4
Respuesta Hacen que las moléculas se manifiesten unidas dependiendo del bipolo de las moléculas
H H H2 Con popotes y bolas de unicel https:youtu.be/INO_a5azvm4 https://phet.colorado.edu>simulation
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Interacciones intermoleculares
Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, agregar cinco gotas del indicador universal, enseguida agregar cuidadosamente una muestra de cada sustancia y lavar el vaso (una por una) y observar los cambios.
Registra las observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Color inicial Color final
Ácido clorhídrico HCl verde rojo
Hidróxido de sodio NaOH verde Morado rojizo
Sulfato de cobre CuSO4 verde dorado
Cloruro de calcio CaCl2 verde Verde fuerte
Cloruro de sodio NaCl verde morado
Carbonato de sodio Na2CO3 verde amarillo
CONCLUSIÓN: Las interaciones moleculares son vistas gracias al cambio de su color
- Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de una semana como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.
- Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20)
Recurso web, como Agua y disoluciones, en
<http://www.ehu.eus/biomole¬culas/agua/tema3.htm>
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
domingo, 30 de septiembre de 2018
SEMANA7
SESIÓN
19 Y 20 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Estructura de la materia:
Modelo atómico Dalton.
Definiciones de elemento.
Compuesto, átomo, molécula.
Ley de Proust. Modelo atómico de Bohr.
Compuesto:
Propiedades características.
Relación entre propiedades, estruc¬tura y composición.
Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno).
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
5
Defino el átomo como la unidad de un elemento postula la primera teoría atómica.
Modelo: esferas metálicas de diferentes tamaños y pesos. 6
3
1
http://yoube.be/aFxslG_00PG 2
Con una bola solida de unicel 4
Pasionporlafyq.blogspot.com
Equipo 1 2 3 4 5 6
Divisiones 25 21 23 22 19
21
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 6 1 5 3 2 4
Respuesta Compuesto:sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de a tabla periodica
Átomo:porcion material menor de un elemento quimico que interviene en las reacciones químicas y pose las propiedades caracteristicas de dicho elemento
Molecula:agrupacion definida y ordenada que constituye la porción mas pequeña de una sustancia pura
N nitrogeno https://youtubr/_RUAuoj8Ha4 Con alambre y bolas de unicel de diferentes tamaños simulando un sistema solar Iesbinef.educa.aragon.es
- Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)
- Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)
- Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de molé¬culas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
19 Y 20 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Estructura de la materia:
Modelo atómico Dalton.
Definiciones de elemento.
Compuesto, átomo, molécula.
Ley de Proust. Modelo atómico de Bohr.
Compuesto:
Propiedades características.
Relación entre propiedades, estruc¬tura y composición.
Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno).
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
5
Defino el átomo como la unidad de un elemento postula la primera teoría atómica.
Modelo: esferas metálicas de diferentes tamaños y pesos. 6
3
1
http://yoube.be/aFxslG_00PG 2
Con una bola solida de unicel 4
Pasionporlafyq.blogspot.com
Equipo 1 2 3 4 5 6
Divisiones 25 21 23 22 19
21
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 6 1 5 3 2 4
Respuesta Compuesto:sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de a tabla periodica
Átomo:porcion material menor de un elemento quimico que interviene en las reacciones químicas y pose las propiedades caracteristicas de dicho elemento
Molecula:agrupacion definida y ordenada que constituye la porción mas pequeña de una sustancia pura
N nitrogeno https://youtubr/_RUAuoj8Ha4 Con alambre y bolas de unicel de diferentes tamaños simulando un sistema solar Iesbinef.educa.aragon.es
- Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)
- Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)
- Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de molé¬culas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA7
SESIÓN
21 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 7
CONTENIDO TEMÁTICO Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
21 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 7
CONTENIDO TEMÁTICO Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA6
SESIÓN
17 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Reacción de síntesis del agua
Energía de activación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; indagación bibliográfica del programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 1.5 cuba hidroneumática, botella de plástico desechable de 2 litros.
Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Preguntas:
Síntesis del agua
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 2 5 6 3 1 4
Respuesta Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. +
2H+O
H2O https://youtu.be/jxDU2zOrXJQ
Bolas de unicel de los colores dependiendo del elemento y su estado como el H2O las H de color verde y el O de color azul los cuales forman un compuesto. www.cienytec.com>edu.2.software.quimica
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Síntesis del Agua
Objetivo: Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Procedimiento:
1. Llenar la botella desechable con agua.
2. Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
3. Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
4. Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
5. Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella).
6. Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
7. Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Paso Reacción Química Ecuación Química Producto
4 Acido clorhidrico + zinc = cloruro de zinc + hidrogeno gaseoso HCl+Zn=ZnCl2+H HIDROGENO
6 Dioxido de manganeso mas agua oxigenada produce dióxido de manganesio mas agua mas oxigeno MnO2 + 2H2Oh2O+MnO2 Oxigeno
8 Oxigeno mas hidrogeno. O + 2H H2O Agua
Conclusiones: la reacción de hidrogeno mas oxigeno produjo agua mediante una reacción detonante .
- Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en el cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
CNA (2012) Atlas digital del agua. Última revisión 29 de enero de 2015, en <http://www.conagua.gob.mx/atlas/>. Bibliotecas digitales de la unam; <www.unamenlinea.unam.mx >
SESIÓN
17 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Reacción de síntesis del agua
Energía de activación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; indagación bibliográfica del programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 1.5 cuba hidroneumática, botella de plástico desechable de 2 litros.
Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Preguntas:
Síntesis del agua
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 2 5 6 3 1 4
Respuesta Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. +
2H+O
H2O https://youtu.be/jxDU2zOrXJQ
Bolas de unicel de los colores dependiendo del elemento y su estado como el H2O las H de color verde y el O de color azul los cuales forman un compuesto. www.cienytec.com>edu.2.software.quimica
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Síntesis del Agua
Objetivo: Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Procedimiento:
1. Llenar la botella desechable con agua.
2. Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
3. Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
4. Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
5. Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella).
6. Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
7. Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Paso Reacción Química Ecuación Química Producto
4 Acido clorhidrico + zinc = cloruro de zinc + hidrogeno gaseoso HCl+Zn=ZnCl2+H HIDROGENO
6 Dioxido de manganeso mas agua oxigenada produce dióxido de manganesio mas agua mas oxigeno MnO2 + 2H2Oh2O+MnO2 Oxigeno
8 Oxigeno mas hidrogeno. O + 2H H2O Agua
Conclusiones: la reacción de hidrogeno mas oxigeno produjo agua mediante una reacción detonante .
- Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en el cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
CNA (2012) Atlas digital del agua. Última revisión 29 de enero de 2015, en <http://www.conagua.gob.mx/atlas/>. Bibliotecas digitales de la unam; <www.unamenlinea.unam.mx >
SEMANA8
SESIÓN
22 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
CONTENIDO TEMÁTICO Educación ambiental y para la salud:
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Capacidad de disolución del agua y contaminación.
Usos y funciones del agua (naturale¬za y humanidad).
Ciclo del agua.
Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
20. Señala las principales funcio¬nes del agua en los organis¬mos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proce¬so de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y au¬torregulación. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
-
-
-
-
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador
Equipo 3 6 5 2 1 4
Respuesta Hacen que las moléculas se manifiesten unidas dependiendo del bipolo de las moléculas
H H H2 Con popotes y bolas de unicel https:youtu.be/INO_a5azvm4 https://phet.colorado.edu>simulation
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Interacciones intermoleculares
Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, agregar cinco gotas del indicador universal, enseguida agregar cuidadosamente una muestra de cada sustancia y lavar el vaso (una por una) y observar los cambios.
Registra las observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Color inicial Color final
Ácido clorhídrico HCl verde rojo
Hidróxido de sodio NaOH verde Morado rojizo
Sulfato de cobre CuSO4 verde dorado
Cloruro de calcio CaCl2 verde Verde fuerte
Cloruro de sodio NaCl verde morado
Carbonato de sodio Na2CO3 verde amarillo
CONCLUSIÓN: Las interaciones moleculares son vistas gracias al cambio de su color
- Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de una semana como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.
- Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20)
Recurso web, como Agua y disoluciones, en
<http://www.ehu.eus/biomole¬culas/agua/tema3.htm>
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
22 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
CONTENIDO TEMÁTICO Educación ambiental y para la salud:
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Capacidad de disolución del agua y contaminación.
Usos y funciones del agua (naturale¬za y humanidad).
Ciclo del agua.
Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
20. Señala las principales funcio¬nes del agua en los organis¬mos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proce¬so de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y au¬torregulación. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
-
-
-
-
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador
Equipo 3 6 5 2 1 4
Respuesta Hacen que las moléculas se manifiesten unidas dependiendo del bipolo de las moléculas
H H H2 Con popotes y bolas de unicel https:youtu.be/INO_a5azvm4 https://phet.colorado.edu>simulation
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Interacciones intermoleculares
Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, agregar cinco gotas del indicador universal, enseguida agregar cuidadosamente una muestra de cada sustancia y lavar el vaso (una por una) y observar los cambios.
Registra las observaciones:
Sustancia Formula o símbolo Color inicial Color final
Ácido clorhídrico HCl verde rojo
Hidróxido de sodio NaOH verde Morado rojizo
Sulfato de cobre CuSO4 verde dorado
Cloruro de calcio CaCl2 verde Verde fuerte
Cloruro de sodio NaCl verde morado
Carbonato de sodio Na2CO3 verde amarillo
CONCLUSIÓN: Las interaciones moleculares son vistas gracias al cambio de su color
- Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de una semana como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.
- Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20)
Recurso web, como Agua y disoluciones, en
<http://www.ehu.eus/biomole¬culas/agua/tema3.htm>
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
domingo, 9 de septiembre de 2018
SEMANA5
SESIÓN
14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Causas de la contaminación del agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Bienvenida.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Preguntas ¿Cuáles son los tipos y formas de contaminación del agua?
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?
¿Cuáles son los agentes contaminantes del agua?
¿Qué consecuencias produce la contaminación del agua?
¿Cómo prevenir y evitar la contaminación del agua?
¿Qué soluciones da la química para eliminar la contaminación del agua?
Equipo 4 5 2 6 3 1
Respuesta Con el vertido de desechos industriales por culpa del aumento de las temperaturas, la deforestacion ya que origina la separacion de sedimentos y bacterias.
Los pesticidas utilizados en el campo y vertido de ´petroleo. Desechos industriales
Aumento de temperatura
Uso de pesticidas en la agricultura
Deforestacion
Derrames de petróleo El ser humano es el principal causante de la contaminacion del agua, que puede afectar de muchas maneras al mundo y a los que habitan en el. Deja de ser agua potable y causa en el caso de los animales su exticion No tirando desechos tóxicos al mar ni aventar ni tirar basura en las playas . Algunas soluciones químicas para eliminar la contaminacion del agua, son las técnicas como la depuracion y desalación que falicitan su tratamiento, uso y consumo
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Física 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg.
Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx
SEMANA5
SESIÓN
15 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 5
CONTENIDO TEMÁTICO
Causas de la contaminación del agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) .
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.Densidad y naturaleza corpuscular, contaminación del agua
2.-caracteristicas de la densidad y algunas leyes como la de Boyee
3.-Ninguna 1:energiia cinetica coorpuscular, causantes de la contaminacion del agua
2:como cuidar el agua y caracteristicas de la densidad y sus modelos
3: ninguna 1.naturaleza corpuscular de la materia y su densidad
Contaminacion del agua
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas
3.no hay ninguna duda 1.- Contaminación del agua, causas y como descontaminarla, la teoría cinética corpuscular.
2.- Como funciona la teoría corpuscular de la materia, causas de la contaminación.
3.- No hay dudas. 1. en general abordamos temas de la contaminacion, la reacion que hacen para poder descontaminar, y la estructura de la materia cinetico molecular
2. aprendimos a aplicar el modelo cinetico corpusclar de la materia al realizar la practica pues observamos este método en los 3 estados de la materia
3. sin ninguna duda 1.La naturaleza corpuscular de la materia y su densidad,la contaminacion del agua,sus agentes y como se puede descontaminar
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas y que métodos emplear para descontaminar el agua
3.ninguna
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual Publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Causas de la contaminación del agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Bienvenida.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Preguntas ¿Cuáles son los tipos y formas de contaminación del agua?
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?
¿Cuáles son los agentes contaminantes del agua?
¿Qué consecuencias produce la contaminación del agua?
¿Cómo prevenir y evitar la contaminación del agua?
¿Qué soluciones da la química para eliminar la contaminación del agua?
Equipo 4 5 2 6 3 1
Respuesta Con el vertido de desechos industriales por culpa del aumento de las temperaturas, la deforestacion ya que origina la separacion de sedimentos y bacterias.
Los pesticidas utilizados en el campo y vertido de ´petroleo. Desechos industriales
Aumento de temperatura
Uso de pesticidas en la agricultura
Deforestacion
Derrames de petróleo El ser humano es el principal causante de la contaminacion del agua, que puede afectar de muchas maneras al mundo y a los que habitan en el. Deja de ser agua potable y causa en el caso de los animales su exticion No tirando desechos tóxicos al mar ni aventar ni tirar basura en las playas . Algunas soluciones químicas para eliminar la contaminacion del agua, son las técnicas como la depuracion y desalación que falicitan su tratamiento, uso y consumo
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Física 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg.
Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx
SEMANA5
SESIÓN
15 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 5
CONTENIDO TEMÁTICO
Causas de la contaminación del agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) .
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.Densidad y naturaleza corpuscular, contaminación del agua
2.-caracteristicas de la densidad y algunas leyes como la de Boyee
3.-Ninguna 1:energiia cinetica coorpuscular, causantes de la contaminacion del agua
2:como cuidar el agua y caracteristicas de la densidad y sus modelos
3: ninguna 1.naturaleza corpuscular de la materia y su densidad
Contaminacion del agua
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas
3.no hay ninguna duda 1.- Contaminación del agua, causas y como descontaminarla, la teoría cinética corpuscular.
2.- Como funciona la teoría corpuscular de la materia, causas de la contaminación.
3.- No hay dudas. 1. en general abordamos temas de la contaminacion, la reacion que hacen para poder descontaminar, y la estructura de la materia cinetico molecular
2. aprendimos a aplicar el modelo cinetico corpusclar de la materia al realizar la practica pues observamos este método en los 3 estados de la materia
3. sin ninguna duda 1.La naturaleza corpuscular de la materia y su densidad,la contaminacion del agua,sus agentes y como se puede descontaminar
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas y que métodos emplear para descontaminar el agua
3.ninguna
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual Publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
miércoles, 5 de septiembre de 2018
SEMANA5
SESIÓN
13 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Naturaleza cinética corpuscular de la materia
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Recapitulaciones escritas en su cuaderno.
- De laboratorio:
- Modelos moleculares de plástico, esferitas de unicel, botella de plástico vacía, globo.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
MODELO CINETICO MOLECULAR
ESCRITO ESQUEMATICO SIMBOLICO FISICO VIDEO SIMULADOR
Materia formada por pequeñas particulas en continuo movimiento, se exlica para ver lo que sucede en el interior de la materia 1
solido
liquido
gas
6
P=mvx2/v
2
Garrafón.
Bolas de unicel.
Aspiradora.
Al poner las bolas de unicel en el garrafón y al momento que la aspiradora eche el aire podemos ver el modelo cinético. 3
https://youtu.be/uJSIAPcKr0E 4
fisica607juventino.blogspot.com↗
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Colocar 100 militros de AGUA ENE EL MATRAZ ERLENMEYER
Adicionar una cucharada de arena al matraz con agua.
Observar el movimiento de la arena al inicio en el punto intermedio y al final cando ebulle el agua
Observaciones:
Paso Movimiento de las partículas de arena Estado de agregación representado
Inicio ninguno Solido
Punto medio Un ligero movimiento Liquido
Ebullición del agua Mucho movimiento gaseoso
Conclusiones: al poner en el matraz en la parrilla la arena en cuanto mas se calienta produce un movimiento similar a las partículas de los estados de agregación.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
13 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Naturaleza cinética corpuscular de la materia
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Recapitulaciones escritas en su cuaderno.
- De laboratorio:
- Modelos moleculares de plástico, esferitas de unicel, botella de plástico vacía, globo.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
MODELO CINETICO MOLECULAR
ESCRITO ESQUEMATICO SIMBOLICO FISICO VIDEO SIMULADOR
Materia formada por pequeñas particulas en continuo movimiento, se exlica para ver lo que sucede en el interior de la materia 1
solido
liquido
gas
6
P=mvx2/v
2
Garrafón.
Bolas de unicel.
Aspiradora.
Al poner las bolas de unicel en el garrafón y al momento que la aspiradora eche el aire podemos ver el modelo cinético. 3
https://youtu.be/uJSIAPcKr0E 4
fisica607juventino.blogspot.com↗
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Colocar 100 militros de AGUA ENE EL MATRAZ ERLENMEYER
Adicionar una cucharada de arena al matraz con agua.
Observar el movimiento de la arena al inicio en el punto intermedio y al final cando ebulle el agua
Observaciones:
Paso Movimiento de las partículas de arena Estado de agregación representado
Inicio ninguno Solido
Punto medio Un ligero movimiento Liquido
Ebullición del agua Mucho movimiento gaseoso
Conclusiones: al poner en el matraz en la parrilla la arena en cuanto mas se calienta produce un movimiento similar a las partículas de los estados de agregación.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA4
SESIÓN
12 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen
(Volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).
Condiciones para que un material se considere mezcla.
Técnicas de separación y su fundamento
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Los temas que se abordaron son:
Los tipos de mezcla tanto homogenea como heterogena también vimos que es un compuesto
¿Qué aprendí?
Apoder adiferenciar los tipós de mezcla y sus diferentes propiedades
Dudas : ninguna
¿Qué temas se abordaron?
Vimos lo tipos de mezclas y como se pueden disolver unas con otras.
¿Qué aprendí?
A poder diferenciar los tipos de mezclas.
¿Qué dudas tengo?
Ninguna. La disolución de elementos en distintos liquidos que estos a su ves forman mezclas homogeneas o heterogeneas.
Aprende a diferenciar mezclas heterogeneas o homogeneas . ninguna . 1.- Métodos de separación, mezclas homogéneas y heterogéneas, calculo de masa y volumen.
2.- Calcular masa y volumen, como separar mezclas.
3.- No hay dudas. Temas vistos:
Mezclas homogeneas y heterogeneas, técnicas de separcion
Que aprendí:
A separar una mezcla por o métodos de separación
Dudas:
ninguna 1 vimos los metodos de separación de las mezclas y los tipos de mezcla formadas además de realizar diferentes practicas
2los diferentes tipos de mezclas y como sw pueden separar
3 ninguna
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
- Solicita las definiciones de mezcla, compuesto y elemento. Propone la cons¬trucción de un organizador gráfico con las diferencias presentes en el ámbito macroscópico como son las proporciones en que se encuentran (fija o varia¬ble) y la conservación o no de propiedades características. Posteriormente, se llevarán estas diferencias a la composición con base en el modelo atómico de Dalton. (A10)
- Pregunta sobre las propiedades que conocen de las sustancias y materiales. Expone las diferencias entre propiedades generales y propiedades caracterís¬ticas con ejemplos, para reforzar la definición de compuesto y elemento. (A10)
- Solicita la elaboración de representaciones gráficas (con círculos) de algunas sustancias (compuestos o elementos) y de mezclas de éstos, de manera que se apoye posteriormente la comprensión de la reacción química. (A11)
- Propone la resolución de cuestionamientos en los cuales apliquen los concep¬tos de mezcla, compuesto y técnicas de separación de mezclas. (A11)
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
Recurso WEB: técnicas de separación de mezclas en, por ejemplo,
http://fisica¬yquimicaenflash.es/eso/3eso/materia/materia02.html
Purificación de agua para astronautas en por ejemplo:
<http://www.hidritec.com/hidritec/el-agua-de-los-astronautas>
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para publicar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Revisión del diagrama de flujo hecho a partir de la lectura; rúbrica para in¬forme de trabajo experimental. Cuestionario o examen con problemas que involucren las técnicas de separación de mezclas y las propiedades, en las cuales se basan, además los conceptos de mezcla, disolución, compuesto y sus principales diferencias.
SESIÓN
12 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen
(Volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).
Condiciones para que un material se considere mezcla.
Técnicas de separación y su fundamento
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Los temas que se abordaron son:
Los tipos de mezcla tanto homogenea como heterogena también vimos que es un compuesto
¿Qué aprendí?
Apoder adiferenciar los tipós de mezcla y sus diferentes propiedades
Dudas : ninguna
¿Qué temas se abordaron?
Vimos lo tipos de mezclas y como se pueden disolver unas con otras.
¿Qué aprendí?
A poder diferenciar los tipos de mezclas.
¿Qué dudas tengo?
Ninguna. La disolución de elementos en distintos liquidos que estos a su ves forman mezclas homogeneas o heterogeneas.
Aprende a diferenciar mezclas heterogeneas o homogeneas . ninguna . 1.- Métodos de separación, mezclas homogéneas y heterogéneas, calculo de masa y volumen.
2.- Calcular masa y volumen, como separar mezclas.
3.- No hay dudas. Temas vistos:
Mezclas homogeneas y heterogeneas, técnicas de separcion
Que aprendí:
A separar una mezcla por o métodos de separación
Dudas:
ninguna 1 vimos los metodos de separación de las mezclas y los tipos de mezcla formadas además de realizar diferentes practicas
2los diferentes tipos de mezclas y como sw pueden separar
3 ninguna
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
- Solicita las definiciones de mezcla, compuesto y elemento. Propone la cons¬trucción de un organizador gráfico con las diferencias presentes en el ámbito macroscópico como son las proporciones en que se encuentran (fija o varia¬ble) y la conservación o no de propiedades características. Posteriormente, se llevarán estas diferencias a la composición con base en el modelo atómico de Dalton. (A10)
- Pregunta sobre las propiedades que conocen de las sustancias y materiales. Expone las diferencias entre propiedades generales y propiedades caracterís¬ticas con ejemplos, para reforzar la definición de compuesto y elemento. (A10)
- Solicita la elaboración de representaciones gráficas (con círculos) de algunas sustancias (compuestos o elementos) y de mezclas de éstos, de manera que se apoye posteriormente la comprensión de la reacción química. (A11)
- Propone la resolución de cuestionamientos en los cuales apliquen los concep¬tos de mezcla, compuesto y técnicas de separación de mezclas. (A11)
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
Recurso WEB: técnicas de separación de mezclas en, por ejemplo,
http://fisica¬yquimicaenflash.es/eso/3eso/materia/materia02.html
Purificación de agua para astronautas en por ejemplo:
<http://www.hidritec.com/hidritec/el-agua-de-los-astronautas>
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para publicar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Revisión del diagrama de flujo hecho a partir de la lectura; rúbrica para in¬forme de trabajo experimental. Cuestionario o examen con problemas que involucren las técnicas de separación de mezclas y las propiedades, en las cuales se basan, además los conceptos de mezcla, disolución, compuesto y sus principales diferencias.
SEMANA 4
SESIÓN
10 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en por¬centaje en volumen
(volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).
. Condiciones para que un mate¬rial se considere mezcla.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
7. Clasifica a las mezclas en he¬terogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últi¬mas a las disoluciones. (N1)
8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disolu¬ciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcenta¬je en masa y porcentaje en volumen. (N2)
Procedimentales
• Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación de información individual y en equipo .
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s , Procesador de palabras (Word) Blog.
De Laboratorio:
Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico, arena.
Didáctico:
- Documento, escrito electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8)
Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8)
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen?
Equipo 6 1 5 3 4 2
Respuesta Conocer la composición de los productos Ensalada: heterogenea
Mole: homogenea
Tinga:
Heterogenea Jabón: homogénea
Acondicionador: homogénea
Pasta dental: homogénea Alcohol mezcla : homogenea .
Medicamentos inyectables: homogenea
Mertiolate : homogenea .
Expresa los gramos de solutos por cada 100 gramos de disolución
Masa de soluto sobre masa de disolución por 100
(%v/v) indica números de mililitros del soluto en cada 100 ml de solucion
- Un integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta
- Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
B.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de arena, agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
C.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.
D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Calcular el % Volumen del aceite.
E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al aceite y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
Observaciones:
Paso Tipo de mezcla Porcentaje
A Homogénea 20%
B Heterogénea 20%
C Homogénea 20%
D heterogénea 14%
E Homogénea 20%
F Heterogénea 14%
Conclusiones:
Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Contenido:
- Informe de la actividad en un documento electrónico
- Resumen de la Actividad.
- Publicación en el Blog individual.
SESIÓN
10 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en por¬centaje en volumen
(volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).
. Condiciones para que un mate¬rial se considere mezcla.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
7. Clasifica a las mezclas en he¬terogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últi¬mas a las disoluciones. (N1)
8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disolu¬ciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcenta¬je en masa y porcentaje en volumen. (N2)
Procedimentales
• Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación de información individual y en equipo .
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s , Procesador de palabras (Word) Blog.
De Laboratorio:
Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico, arena.
Didáctico:
- Documento, escrito electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8)
Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8)
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:
botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen?
Equipo 6 1 5 3 4 2
Respuesta Conocer la composición de los productos Ensalada: heterogenea
Mole: homogenea
Tinga:
Heterogenea Jabón: homogénea
Acondicionador: homogénea
Pasta dental: homogénea Alcohol mezcla : homogenea .
Medicamentos inyectables: homogenea
Mertiolate : homogenea .
Expresa los gramos de solutos por cada 100 gramos de disolución
Masa de soluto sobre masa de disolución por 100
(%v/v) indica números de mililitros del soluto en cada 100 ml de solucion
- Un integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta
- Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
B.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de arena, agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
C.- Pesar 20 gramos de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.
D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Calcular el % Volumen del aceite.
E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al aceite y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
Observaciones:
Paso Tipo de mezcla Porcentaje
A Homogénea 20%
B Heterogénea 20%
C Homogénea 20%
D heterogénea 14%
E Homogénea 20%
F Heterogénea 14%
Conclusiones:
Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Contenido:
- Informe de la actividad en un documento electrónico
- Resumen de la Actividad.
- Publicación en el Blog individual.
SEMANA3
SESIÓN
9 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 3
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
9 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 3
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA3
SESIÓN
7 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor
Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad?
Equipo 3 5 2 4 1 6
Respuesta la materia no se crea ni se destruye solo se transforma . Toda la materia esta constituida por distintos tipos de particulas, no perceptibles a simple vista
Entre las particulas existe un vacio
Cada tipo de partícula tiene una masa, tamaño y forma propios
Las particulas se encuentran en movimiento continuo de vibración y/o traslacion Masa: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo SI:KG
Volumen: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo SI: M3
Temperatura: propiedad general que mide el calor con termometro SI: KELVIN (K) Densidad: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo, se mide en kg/m3
Punto de fusión: Es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado solido al liquido.
Punto de ebullisión: Es la temperatura a la que uma sustancia pasa del estado liquido al gaseoso. La masa:es todo objeto o cuerpo que ocupa un lugar en el espacio el cual otro cuerpo no puede ocupar. La densida es la relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
FASE DE DESARROLLO
2. La materia Propiedades de la materia
3. Estados de la materia El estado gaseoso Leyes de los gases Modelo cinético de los gases Teoría cinética de la materia
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio
4. Propiedades de la materia
PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia
de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición
Propiedades generales
MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg.
VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3.
TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K).
5. Propiedades específicas
PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Punto de fusión oC 12 8 10 12 11 11
PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa
Colocar 100 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y
Medir la temperatura del agua cada minuto hasta ebullición del agua tabular y graficar los datos
equipo 1 2 3 4 5 6
DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen
Equipo 1 2 3 4 5 6
Masa g 10 17 11.7 10 9.6 10
Volumen ml 10 6 8 10 10 10
Densidad g/ml 1 2.83 1.56 1 .96 1
- Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm
Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.
Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características:
• Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente.
• Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase.
• Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia).
• No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
- Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las dife¬rentes propuestas. (A5)
- Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SESIÓN
7 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor
Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad?
Equipo 3 5 2 4 1 6
Respuesta la materia no se crea ni se destruye solo se transforma . Toda la materia esta constituida por distintos tipos de particulas, no perceptibles a simple vista
Entre las particulas existe un vacio
Cada tipo de partícula tiene una masa, tamaño y forma propios
Las particulas se encuentran en movimiento continuo de vibración y/o traslacion Masa: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo SI:KG
Volumen: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo SI: M3
Temperatura: propiedad general que mide el calor con termometro SI: KELVIN (K) Densidad: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo, se mide en kg/m3
Punto de fusión: Es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado solido al liquido.
Punto de ebullisión: Es la temperatura a la que uma sustancia pasa del estado liquido al gaseoso. La masa:es todo objeto o cuerpo que ocupa un lugar en el espacio el cual otro cuerpo no puede ocupar. La densida es la relacion entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
FASE DE DESARROLLO
2. La materia Propiedades de la materia
3. Estados de la materia El estado gaseoso Leyes de los gases Modelo cinético de los gases Teoría cinética de la materia
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio
4. Propiedades de la materia
PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia
de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición
Propiedades generales
MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg.
VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3.
TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K).
5. Propiedades específicas
PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa.
Equipo 1 2 3 4 5 6
Punto de fusión oC 12 8 10 12 11 11
PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa
Colocar 100 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y
Medir la temperatura del agua cada minuto hasta ebullición del agua tabular y graficar los datos
equipo 1 2 3 4 5 6
DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen
Equipo 1 2 3 4 5 6
Masa g 10 17 11.7 10 9.6 10
Volumen ml 10 6 8 10 10 10
Densidad g/ml 1 2.83 1.56 1 .96 1
- Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm
Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.
Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características:
• Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente.
• Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase.
• Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia).
• No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
- Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las dife¬rentes propuestas. (A5)
- Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA3
SESIÓN
8 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Capacidad disolvente o de disolución.
Condiciones para considerar a un material como compuesto.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó¬tesis correspondientes, la apli¬cación de su capacidad de análi¬sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3)
6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia¬les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico
Equipo 6 5 2 4 3 1
Respuesta Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolucion Se traduce como disuelto,libreo o liberado e quien define la concentracion de la misma dependiendo de proporcion del mismo, es decir si la cantidad del soluto es poca concentracion de la solución es baja y viceversa. A la combinacion de soluto y disolvente para crear algo Elemento necesario para realizar una cosa o que forma parte de su composicion. Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados quimicamente. Es una unión entre 2 o mas elementos que forman un compuesto.
Un ejemplo es el reactivo H y el reactivo O que se transforma en el producto H2O.
FASE DE DESARROLLO
Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.
Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo.
Procedimiento:
- Medir una cucharadita de la sustancia sólida y PESARLA, colocarla en el vaso de precipitados,
- Medir DIEZ mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,
Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.
Medir el tiempo de disolución
- Anotar en el cuadro los cambios observados:
Observaciones:
SUSTANCIAS Sacarosa
FORMULA:
Arena
FORMULA:
Cloruro de Sodio
FORMULA:
Suelo
FORMULA:
Agua 1:45
soluble 2min
insoluble
30seg soluble 2:30
soluble
Aceite 1:40
insoluble 2min
insoluble 1:20
Poco soluble 2min
Poco soluble
Alcohol 2min
poco 2min
insoluble 2min
insoluble 1:30
Poco soluble
Conclusiones:
¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? sacarosa
¿Qué liquido disolvió más sólidos? agua
¿Cuáles fueron los solutos? Todas las sustancias(arena,sacarosa,cloruro,tierra)
¿Cuáles fueron los disolventes? Liquidos
- Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di¬solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5)
- Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6)
- Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6)
- Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall.
Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.
SESIÓN
8 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad disolvente del agua y las mezclas
CONTENIDO TEMÁTICO Capacidad disolvente o de disolución.
Condiciones para considerar a un material como compuesto.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó¬tesis correspondientes, la apli¬cación de su capacidad de análi¬sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3)
6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia¬les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico
Equipo 6 5 2 4 3 1
Respuesta Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolucion Se traduce como disuelto,libreo o liberado e quien define la concentracion de la misma dependiendo de proporcion del mismo, es decir si la cantidad del soluto es poca concentracion de la solución es baja y viceversa. A la combinacion de soluto y disolvente para crear algo Elemento necesario para realizar una cosa o que forma parte de su composicion. Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados quimicamente. Es una unión entre 2 o mas elementos que forman un compuesto.
Un ejemplo es el reactivo H y el reactivo O que se transforma en el producto H2O.
FASE DE DESARROLLO
Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.
Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo.
Procedimiento:
- Medir una cucharadita de la sustancia sólida y PESARLA, colocarla en el vaso de precipitados,
- Medir DIEZ mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,
Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.
Medir el tiempo de disolución
- Anotar en el cuadro los cambios observados:
Observaciones:
SUSTANCIAS Sacarosa
FORMULA:
Arena
FORMULA:
Cloruro de Sodio
FORMULA:
Suelo
FORMULA:
Agua 1:45
soluble 2min
insoluble
30seg soluble 2:30
soluble
Aceite 1:40
insoluble 2min
insoluble 1:20
Poco soluble 2min
Poco soluble
Alcohol 2min
poco 2min
insoluble 2min
insoluble 1:30
Poco soluble
Conclusiones:
¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? sacarosa
¿Qué liquido disolvió más sólidos? agua
¿Cuáles fueron los solutos? Todas las sustancias(arena,sacarosa,cloruro,tierra)
¿Cuáles fueron los disolventes? Liquidos
- Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di¬solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5)
- Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6)
- Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6)
- Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall.
Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.
SEMANA 2 SESIÓN
6 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 2
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.- vimos los estados de agregacion, sus cambios de estado y su difusión, también realizamos 2 practicas referentes al tema , vimos las mezclas y también los modelos en ciencias.
2.- aprendí la diferencia entre mezcla y compuesto , un ejemlo es el compuesto agua y el elemento oro. Definimos los estados de agregacion.
3.- no hay dudas 1.- los diferentes tipos de agregacion de la materia
Cambios físicos
2.- Como es que se cambia de estados, sin cambiar su estructura interna también la estructura molecular de los estados
3.- ninguna 1.-los diferentes estados de la materia,
Los cambios de estado de agregacion, los modelos:matematicofisico etc.
2.-cose podía representar los elemetes mediante modelos
3.- no hay dudas 1.-Estados de agregación, definición, modelos físicos, matematicos, etc
2.- Lo que es difusión , medir con termometro, realizar modelos.
3.- No hay dudas 1.- cambios de estado de la matera, los modelos,propiedades del agua
2.- las caracteristicas que tienen los estados de agregacion de la materia y como cambia según la situación
3.- el modelo computacional 1. Estados de agregacion del agua y sus cambios, el modelo computacional de simulacion y la definición de difusión
2. los diferentes cambios de estado en el agua y su difusión al hacer la practica de laboratorio
3 no hay dudas
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica¬ción de representaciones gráficas de estados de agregación.
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
6 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 2
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.- vimos los estados de agregacion, sus cambios de estado y su difusión, también realizamos 2 practicas referentes al tema , vimos las mezclas y también los modelos en ciencias.
2.- aprendí la diferencia entre mezcla y compuesto , un ejemlo es el compuesto agua y el elemento oro. Definimos los estados de agregacion.
3.- no hay dudas 1.- los diferentes tipos de agregacion de la materia
Cambios físicos
2.- Como es que se cambia de estados, sin cambiar su estructura interna también la estructura molecular de los estados
3.- ninguna 1.-los diferentes estados de la materia,
Los cambios de estado de agregacion, los modelos:matematicofisico etc.
2.-cose podía representar los elemetes mediante modelos
3.- no hay dudas 1.-Estados de agregación, definición, modelos físicos, matematicos, etc
2.- Lo que es difusión , medir con termometro, realizar modelos.
3.- No hay dudas 1.- cambios de estado de la matera, los modelos,propiedades del agua
2.- las caracteristicas que tienen los estados de agregacion de la materia y como cambia según la situación
3.- el modelo computacional 1. Estados de agregacion del agua y sus cambios, el modelo computacional de simulacion y la definición de difusión
2. los diferentes cambios de estado en el agua y su difusión al hacer la practica de laboratorio
3 no hay dudas
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica¬ción de representaciones gráficas de estados de agregación.
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
SEMANA 2 SESIÓN
5
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Formación científica
CONTENIDO TEMÁTICO Observación en relación con las in¬ferencias del modelo.
Los modelos en ciencias.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esfe¬ras (corpúsculos) los diferen¬tes estados de agregación del agua. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas?
Preguntas Mezcla Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático Modelo físico Modelo computacional simulador
Equipo 2 5 3 1 4 6
Respuesta Combinación de los o mas sustancias diferentes Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados quimicamente. La mezcla de sustancias de diferentes dendidades , viscosidad etc. El modelo matematico se representa por formulas químicas un ejemplo de ello seria el agua:
2H2O Azufre con limadura de hierro:
Charola de unicel, imán, limadura de hierro, arena. Estudia el comportamiento de de un sistema complejo por medio de la simulación por computadora.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Equipo Modelo escrito
1 Modelo esquemático
2 Modelo matemático 5 Mo delo físico
4 Modelo visual
Video 6 Modelo computacional simulador
3
Preguntas ¿Cuáles son los estados de agregacion? ¿Cómo es la forma de representar los estados de agrgacion? ¿Qué formula química tienen los estados de agregacion? ¿Qué materiales se emplearan para representar los estados? https://m.youtube.com/watch?v=c4nhGai4TFs&t=9s Cual es el modelo computacional simulador
Solido Los solidos son materiales rigidos sus moleculas se encuentran el lugares físicos por lo cual solo tienen movimiento de vibración.
H2O (S) Caja de cartón, pintura plata, bolas de unicel Es un modelo digital en linea
Liquido Los liquidos son cuerpos muy poco imcompresibles la fuerza de cohesion de las particulas no es muy elevada como de los solidos por ello se adaptan ala forma del recipiente que los contiene .
H2O (L) Botella de plástico a la mitad, papel crepe azul, bolitas de unicel El modelo del liquido aparese digital en el modelo computacional
Gaseoso Los gases son particulas que se encuentran muy separadas entre si, por esto, son fáciles de comprimir además de adaptarse en volumen al recipiente.
H2O (g) Algodón, bolas de unicel. El modelo gaseoso computacional
- Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agre¬gación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante.
- Se hará hincapié en la variación de las distancias inter¬moleculares al cambiar la velocidad del movimiento. (A4)
- Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanos¬cópico. (A4)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Modelo Científico
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.
Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.
Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
§ Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.
§ Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)
§ Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, fórmulas.
§ Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
§ Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica¬ción de representaciones gráficas de estados de agregación.
Resumen de la Actividad.
Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cam¬bio, España: McGraw Hill.
Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.
5
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Formación científica
CONTENIDO TEMÁTICO Observación en relación con las in¬ferencias del modelo.
Los modelos en ciencias.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esfe¬ras (corpúsculos) los diferen¬tes estados de agregación del agua. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas?
Preguntas Mezcla Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático Modelo físico Modelo computacional simulador
Equipo 2 5 3 1 4 6
Respuesta Combinación de los o mas sustancias diferentes Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados quimicamente. La mezcla de sustancias de diferentes dendidades , viscosidad etc. El modelo matematico se representa por formulas químicas un ejemplo de ello seria el agua:
2H2O Azufre con limadura de hierro:
Charola de unicel, imán, limadura de hierro, arena. Estudia el comportamiento de de un sistema complejo por medio de la simulación por computadora.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Equipo Modelo escrito
1 Modelo esquemático
2 Modelo matemático 5 Mo delo físico
4 Modelo visual
Video 6 Modelo computacional simulador
3
Preguntas ¿Cuáles son los estados de agregacion? ¿Cómo es la forma de representar los estados de agrgacion? ¿Qué formula química tienen los estados de agregacion? ¿Qué materiales se emplearan para representar los estados? https://m.youtube.com/watch?v=c4nhGai4TFs&t=9s Cual es el modelo computacional simulador
Solido Los solidos son materiales rigidos sus moleculas se encuentran el lugares físicos por lo cual solo tienen movimiento de vibración.
H2O (S) Caja de cartón, pintura plata, bolas de unicel Es un modelo digital en linea
Liquido Los liquidos son cuerpos muy poco imcompresibles la fuerza de cohesion de las particulas no es muy elevada como de los solidos por ello se adaptan ala forma del recipiente que los contiene .
H2O (L) Botella de plástico a la mitad, papel crepe azul, bolitas de unicel El modelo del liquido aparese digital en el modelo computacional
Gaseoso Los gases son particulas que se encuentran muy separadas entre si, por esto, son fáciles de comprimir además de adaptarse en volumen al recipiente.
H2O (g) Algodón, bolas de unicel. El modelo gaseoso computacional
- Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agre¬gación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante.
- Se hará hincapié en la variación de las distancias inter¬moleculares al cambiar la velocidad del movimiento. (A4)
- Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanos¬cópico. (A4)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Modelo Científico
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.
Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.
Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
§ Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.
§ Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)
§ Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, fórmulas.
§ Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
§ Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica¬ción de representaciones gráficas de estados de agregación.
Resumen de la Actividad.
Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cam¬bio, España: McGraw Hill.
Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.
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