Quimica 1: 2018

domingo, 21 de octubre de 2018

SEMANA11
SESIÓN
33 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
Recapitulación 11
CONTENIDO TEMÁTICO Óxidos del carbono, propiedades e importancia
Efecto invernadero y cambio climático

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1-hidrocarburos saturados e insaturdos,nomenclatura química, oxidos de carbono propiedades e importancia, efecto invernadero
2- lo que apredimos fue identificar los oxidos de carbon y sus propiedades, identificamos los diferentes tipos de hidrocarburos y los representamos mediante su nomenclatura química.
3-ninguna :v 1:hidro csrburos y combustion
2:el proceso y resultado de una combustion
3:ninguna 1-sobre los hidrocarburos
2-reforsamos los conosimientos y aprendimos mas sobre los hidrocarburos
3-ninguna 1.- Efecto invernadero, cambio climático, hidrocarburos, energía exotérmica y endotérmica
2.- Los tipos de hidrocarburos, la función de energía exotérmica y endotérmica
3.- No hay dudas 1.-fotosintesis y combustión, energía de activación, hidrocarburos saturados e insaturados, efecto invernadero y cambio climatico.
2.-cuales son las fases de la fotosíntesis y la combustión con ello la energía que se utiliza en estas, que los hidrocarburos se clasifican en alquenos, alcanos y alquinos y la influencia que tiene el efecto invernadero.
3.- no hay dudas. 1-hidrocarburos saturados e insaturados el efecto invernadero y el cambio climatico
2-significados,por que se produce y consecuencias
3-ninguna

FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA11
SESIÓN
32 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Óxidos del carbono, propiedades e importancia
Efecto invernadero y cambio climático

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)

• 6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
El Profesor hace su presentación de Preguntas:
Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Cuáles son los factores que afectan al cambio climático? ¿Cómo afecta el ozono estratosférico y el troposférico a los seres vivos? ¿Cuáles son los productos de la combustión de la gasolina? ¿Qué es una reacción endotérmica? ¿Qué es una reacción exotérmica?
Equipo 5 1 6 2 4 3
Respuesta Fenómeno por el cual los gases se encuentran en la atmosfera retienen calor emitido por la tierra, este calor proviene de la natural radiación solar pero cuando rebota por la superficie terresr queda atrapada por la barrera de gases Por el problema que a surgido por el fruto de la actividad humana y del crecimiento industrial y social también lo provoca el aumento desproporcionada mente y en tiempos muy cortos. El ozono estratosférico es la capa que cubre al planeta y el troposférico a causa del hombre es un contaminante nocivo para la salud y la naturaleza Nitrógeno, oxigeno, dióxido de carbono, vapor e hidrogeno Cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor Cualquier reacción química que en vez de absorber energía la desprende, ya sea como luz o calor.
FASE DE DESARROLLO
-
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Reacciones Endotérmica y Exotérmica
1.- Colocar 100 mililitros de agua en el vaso de precipitados, medir la temperatura del agua.
Agregar con mucho cuidado, al vaso de precipitados, cinco mililitros de acido sulfúrico, agitar con el agitador de vidrio, medir la temperatura de la Mezcla y anotar en la tabla.
2.- Colocar 100 mililitros de agua en el vaso de precipitados, medir la temperatura del agua adicionar cinco mililitros de yoduro de potasio y agitar hasta disolución, medir la temperatura final de la mezcla.
Observaciones:
Actividad 1
Equipo Temperatura inicial del agua Temperatura final del agua Tipo de reacción
1 20° 32° exotermica
2 20° 39° Exotermica
3 20° 30° Exotermica
4 20° 27° Exotérmica
5 20° 24°
6 19° 27° Exotermica
Actividad 2
Equipo Temperatura inicial del agua Temperatura final del agua Tipo de reacción
1 20° 20° endotérmica
2 20° 20° endotérmica
3 20° 27° endotérmica
4 20° 20° endotérmica
5 20° 19° endotérmica
6 19° 10° Endotérmica
Conclusiones: Dependiendo de las sustancias que uses en una reacción, esta desprenderá calor ( será exotérmica) como en el caso de el agua y el acido sulfúrico o lo absorberá ( será endotérmica) como en el caso de el agua con yoduro de potasio.

• Solicita que identifiquen las posiciones en las que se ubican preferentemente los metales y los no metales en la tabla periódica para obtener información de los mismos, y propone ejercicios para predecir propiedades de los elementos. (A5)
• Propone a los estudiantes actividades prácticas para sintetizar óxidos de metales y no metales y les pide que describan sus características (por ejemplo estado de agregación del elemento y del óxido). (A5)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

domingo, 14 de octubre de 2018

SEMANA10
SESIÓN
30 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Recapitulación 10
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la combustión en la generación de energía
Representación de las energías de activación y de reacción

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta

FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA10
SESIÓN
29 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la combustión en la generación de energía
Representación de las energías de activación y de reacción

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3)
4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Preguntas:
Preguntas ¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxígeno? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la atmósfera, en los seres vivos? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales? ¿Cómo se pueden cla

sificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis? ¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad? ¿Cómo influye el CO2 en el océano?
Equipo 1 2 6 3 4 5
Respuesta Los biomas con altas elevaciones serian habitables áreas como el Himalaya o los altes andes no estarían fuera del limite de los animales esto se deveria a las adaptaciones para elevar los limites de hemoglobina.
Los aviones de papel volarían mas alto.
Los insectos tendrían un tamaño inusual, esto se debería a que muchos insectos dependen de funciones gaseosas para la respiracion, significando asi que el tamaño del cuerpo de un insecto es determinado por la proporción de oxigeno en la atmosfera, asi que existitrian insectos de mucho mayor tamaño.
Falleceriamos jóvenes, esto pasaría por que se aceleraría el proceso de envegecimiento a travez del estrés oxidativo, que refleja unj desequilibrio entre la manifestacion sistematica y especies reactivas del oxigeno y la capacidad pára desintoxicar fácilmente los intermediarios reactivos, lo que interfiere en numerosos procesos celulares, la producccion de proteínas, la duplicacion de ADN y la comunicación intercelular, también contribuyeron a enfermedades como el aizheimer y parkinson.
Provoca un aumento de muerte celular y los humanos son mas propensos a enfermedades respiratorias Al erosionar las rocas y enriquecer la tierra logra formar minerales En la oxidación se pierde una cierta cantidad de electrones, mientras que en la fotosíntesis se requiere la energía luminosa para convertirse en energía química, se. El proceso permite absorber el dióxido de carbono(CO2) de la atmosfera y liberar oxigeno(o2). Actualmente estos pueden producirse de manera renovable como la energía solar, eólica, o hidráulica. La mas común se produce a través de las centrales termoeléctricas, en esta se queman combustibles fósiles como el carbón o el petróleo Los océanos absorben aproximadamente el 30% de las emisiones globales de dióxido de carbono y el 80% del calor generado por el creciente aumento de los gases invernadero.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Reacciones
Modelo escrito Ecuaciones
Modelo simbólico Modelo físico
1.-Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono
C+O2 CO2

2.-Metal más oxigeno produce oxido metálico
2Al +3 O-> Al2O3
3.-Magnesio más oxigeno produce oxido de magnesio
Mg+O  Mg O

4.-Calcio más oxigeno produce oxido de calcio
Ca+O2 Ca O

5.-Dióxido de carbono más oxido de calcio produce carbonato de calcio
Co2+CaO=CaCO3
6.-Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico CO2 + H20 HCO3

Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2)
• Organiza una discusión en la que los estudiantes presenten los resultados de sus actividades para concluir cuál de los componentes del aire es más activo químicamente. (A2) • Plantea y organiza mediante trabajo por proyectos actividades en las que, apoyados en la investigación documental, o por construcción de prototipos y diseño de actividades prácticas propongan respuestas a interrogantes como (A3) y (A13)

•Solicita que los alumnos propongan si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)
• Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4)
• Explica cómo se organizan los elementos con base en sus propiedades, utilizando la historia de la organización de los mismos, presenta los ejemplos de organización de Newlands y Döbereiner, para hacer notar las limitaciones de sus propuestas como ejemplos de lo que sucede en el desarrollo de las clasificaciones y por analogía, en las teorías científicas. (A4) y (A5)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

lunes, 8 de octubre de 2018

SEMANA9
SESIÓN
25 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Componentes del aire y algunas de sus propiedades
CONTENIDO TEMÁTICO El aire tipo de mezcla
N2 y O2, propiedades características.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 1. Caracteriza al aire como una mezcla al identificar experimentalmente que contiene más de una sustancia, trabajando de manera ordenada y respetuosa. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tapón y tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml, cristalizador.
Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente, velas, cerillos.

DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas:
Equipo Modelo ¿Qué es el aire y tipo de ¿mezcla ¿Cuáles son los métodos de separación del aire? ¿Qué propiedades tiene el oxígeno? ¿Qué propiedades tiene el nitrógeno?
5
Escrito Es una mezcla homogénea formada principalmente por nitrógeno (78%), oxigeno (21%) y una pequeña proporción de argon (0,9%) y otros gases nobles (0,1%) Adsorción
Membrana
Químico
Criogénico Tienen dos alótropos O2 y O3 cuando hablamos del oxigeno elemental temperatura ambiente es un gas incoloro e inodoro s e condensa en estado liquido a 183°C y se congela a 218°C es ligeramente soluble al agua. Gas incoloro, inodoro, insípida compuesto por moléculas de N2 su punto de fusión es de -210°C su punto de ebullición de -196°C -
6 Esquemático

+
+

1 Simbólico O2, N2, S2, Ar2 O2, N2, S2, Ar2 O2+ N2+S2 +Ar2 Me+OMeO
NoMe+ONoMeO NoMe+ONoMeO
N2+ON2O
2 Físico GLOBO CON ELIO mezcla esferas de inicel oxigeno y nitrogeno Separando las bolas de unicel el oxigeno y el nitrogeo CON BOLAS DE UNICEL HACIENDO UNA REPRESENTACION DE O2 CON POPOTES Y BOLAS DE UNICEL REPRECENTANDO Ng
3 Video https://youtu.be/mkkcG50g1Bi https://youtu.be/RHkqD8WQxcA https://youtu.be/ZoRBnky_VEE https://youtu.be/W5cZIZrAx6U
4 Computacional
Simulador https://phet.colorado.edu https://upcoglobal.com https://phet.colorado.edu https://phet.colorado.edu

FASE DE DESARROLLO
División del aire en sus componentes
Procedimiento:
Colocar la vela dentro del cristalizador, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
-Colocar tres centímetros de altura de agua
-encender la vela
- cubrir la vela con el vaso de precipitados y observar los cambios ocurridos.
El dióxido de carbono
Procedimiento.
Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco,
Tapar el Matraz Erlenmeyer con el tapón y el tubo de desprendimiento
Conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Observaciones:
Equipo Color inicial Color final

Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
•Propone estudiar experimentalmente el comportamiento del dióxido de carbono y del nitrógeno frente a una fuente de ignición. (A1)
• Plantea con base en sus observaciones identificar la presencia de estos gases en el aire y en otros materiales que tengan gases (aliento, bebidas gasificadas, aire). (A1) y (A2)
• Explica la diferencia entre las observaciones de las actividades y la inferencia que resulta de asociar las mismas con sustancias específicas, por ejemplo, al relacionar el color blanco del carbonato de calcio con la reacción del CO2 y el hidróxido de calcio. (A2)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA9
SESIÓN
26 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Componentes del aire y algunas de sus propiedades
CONTENIDO TEMÁTICO O2 y O3 como ejemplos de alótropos.
Comparación de la reactividad del ozono con el oxigeno
C, ciclo del carbono.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
1. Caracteriza al aire como una mezcla al identificar experimentalmente que contiene más de una sustancia, trabajando de manera ordenada y respetuosa. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Modelos moleculares

DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas:
Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera?
¿Qué es el ozono?
¿Del ozono y el oxígeno cuál elemento es más reactivo?
¿Qué es la alotropía? ¿Cuáles son ejemplos de elementos alotropos?
¿Qué es el ciclo del carbono?

Escrito
Esquemático
Simbólico
Físico

Video
Computacional o simulador

FASE DE DESARROLLO
Formación de alotropos componentes del aire
Procedimiento
Con los modelos moleculares armar los alotropos componentes del aire
Componentes del aire Modelo esquemático Modelo Físico

Conclusiones:

Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA9
SESIÓN
27 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Recapitulación 9
CONTENIDO TEMÁTICO O2 y O3 como ejemplos de alótropos.
Comparación de la reactividad del ozono con el oxigeno
C, ciclo del carbono.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
1. Caracteriza al aire como una mezcla al identificar experimentalmente que contiene más de una sustancia, trabajando de manera ordenada y respetuosa. (N2)

Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:

1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1-el aire como tipo de mezcla, N2 y O2, propiedades y caracteristicas, O2 y 03 como ejemplo de alotropo , comparacion de la reactivivdad ozono con el hidrogeno.
2-que el oxigeno actúa como combustion con el nitrogeno.
3- ninguna duda
1 El aire y sus componentes.
2. Realizamos un experimento donde analizamos la separación del oxigeno con el hidrogeno
3 ninguna 1 el aire y sos diferenetes componentes
2 aprendi lo que componía el aire y lo que ocasiona afalta de el
3 ninguna 1.-caracteristicas del nitrogeno y oxigeno, tipo de mezcla del aire, composicion del aire
2.-conocerlas caracteristicas del nitrogrno xigeno y que mezcla es el aire
3.- no hay dudas 1 abordamos algunas dudas de la semaa pasada, el aire y que tipo de mezcla es junto con los componentes que lo conforman.
2 Propiedades del nitrogeno y oxigeno
3 ninguna 1 el aire y sos diferenetes componentes
2 aprendi lo que componía el aire y lo que ocasiona afalta de el
3 ninguna
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

domingo, 30 de septiembre de 2018

SEMANA8
SESIÓN
22 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
CONTENIDO TEMÁTICO Educación ambiental y para la salud:
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Capacidad de disolución del agua y contaminación.
Usos y funciones del agua (naturale¬za y humanidad).
Ciclo del agua.
Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
20. Señala las principales funcio¬nes del agua en los organis¬mos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proce¬so de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y au¬torregulación. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
-
-
-
-
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).

Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador
Equipo 3 6 5 2 1 4
Respuesta Hacen que las moléculas se manifiesten unidas dependiendo del bipolo de las moléculas

H H H2 Con popotes y bolas de unicel https:youtu.be/INO_a5azvm4 https://phet.colorado.edu>simulation

FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Interacciones intermoleculares

Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, agregar cinco gotas del indicador universal, enseguida agregar cuidadosamente una muestra de cada sustancia y lavar el vaso (una por una) y observar los cambios.
Registra las observaciones:

Sustancia Formula o símbolo Color inicial Color final
Ácido clorhídrico HCl verde rojo
Hidróxido de sodio NaOH verde Morado rojizo
Sulfato de cobre CuSO4 verde dorado
Cloruro de calcio CaCl2 verde Verde fuerte
Cloruro de sodio NaCl verde morado
Carbonato de sodio Na2CO3 verde amarillo
CONCLUSIÓN: Las interaciones moleculares son vistas gracias al cambio de su color

- Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de una semana como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.
- Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20)

Recurso web, como Agua y disoluciones, en
<http://www.ehu.eus/biomole¬culas/agua/tema3.htm>
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA7
SESIÓN
19 Y 20 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza

Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Estructura de la materia:
Modelo atómico Dalton.

Definiciones de elemento.
Compuesto, átomo, molécula.
Ley de Proust. Modelo atómico de Bohr.
Compuesto:
Propiedades características.
Relación entre propiedades, estruc¬tura y composición.
Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno).

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA

Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
5
Defino el átomo como la unidad de un elemento postula la primera teoría atómica.
Modelo: esferas metálicas de diferentes tamaños y pesos. 6

3
1
http://yoube.be/aFxslG_00PG 2
Con una bola solida de unicel 4
Pasionporlafyq.blogspot.com
Equipo 1 2 3 4 5 6
Divisiones 25 21 23 22 19

21

FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor

Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 6 1 5 3 2 4
Respuesta Compuesto:sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de a tabla periodica
Átomo:porcion material menor de un elemento quimico que interviene en las reacciones químicas y pose las propiedades caracteristicas de dicho elemento
Molecula:agrupacion definida y ordenada que constituye la porción mas pequeña de una sustancia pura

N nitrogeno https://youtubr/_RUAuoj8Ha4 Con alambre y bolas de unicel de diferentes tamaños simulando un sistema solar Iesbinef.educa.aragon.es

- Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)
- Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)
- Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de molé¬culas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA7
SESIÓN
21 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 7
CONTENIDO TEMÁTICO Modelo atómico Dalton.
Ley de Proust.
Modelo atómico de Bohr.
Compuesto, átomo, molécula.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA6
SESIÓN
17 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Reacción de síntesis del agua
Energía de activación.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; indagación bibliográfica del programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 1.5 cuba hidroneumática, botella de plástico desechable de 2 litros.
Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Preguntas:
Síntesis del agua
Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador
Equipo 2 5 6 3 1 4
Respuesta Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. +
2H+O
H2O https://youtu.be/jxDU2zOrXJQ
Bolas de unicel de los colores dependiendo del elemento y su estado como el H2O las H de color verde y el O de color azul los cuales forman un compuesto. www.cienytec.com>edu.2.software.quimica

FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Síntesis del Agua
Objetivo: Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Procedimiento:
1. Llenar la botella desechable con agua.
2. Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
3. Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
4. Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
5. Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella).
6. Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
7. Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Paso Reacción Química Ecuación Química Producto
4 Acido clorhidrico + zinc = cloruro de zinc + hidrogeno gaseoso HCl+Zn=ZnCl2+H HIDROGENO
6 Dioxido de manganeso mas agua oxigenada produce dióxido de manganesio mas agua mas oxigeno MnO2 + 2H2Oh2O+MnO2 Oxigeno
8 Oxigeno mas hidrogeno. O + 2H H2O Agua
Conclusiones: la reacción de hidrogeno mas oxigeno produjo agua mediante una reacción detonante .
- Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en el cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
CNA (2012) Atlas digital del agua. Última revisión 29 de enero de 2015, en <http://www.conagua.gob.mx/atlas/>. Bibliotecas digitales de la unam; <www.unamenlinea.unam.mx >

domingo, 9 de septiembre de 2018

SEMANA5
SESIÓN
14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Causas de la contaminación del agua

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Bienvenida.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Preguntas ¿Cuáles son los tipos y formas de contaminación del agua?
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?
¿Cuáles son los agentes contaminantes del agua?
¿Qué consecuencias produce la contaminación del agua?
¿Cómo prevenir y evitar la contaminación del agua?
¿Qué soluciones da la química para eliminar la contaminación del agua?
Equipo 4 5 2 6 3 1
Respuesta Con el vertido de desechos industriales por culpa del aumento de las temperaturas, la deforestacion ya que origina la separacion de sedimentos y bacterias.
Los pesticidas utilizados en el campo y vertido de ´petroleo. Desechos industriales
Aumento de temperatura
Uso de pesticidas en la agricultura
Deforestacion
Derrames de petróleo El ser humano es el principal causante de la contaminacion del agua, que puede afectar de muchas maneras al mundo y a los que habitan en el. Deja de ser agua potable y causa en el caso de los animales su exticion No tirando desechos tóxicos al mar ni aventar ni tirar basura en las playas . Algunas soluciones químicas para eliminar la contaminacion del agua, son las técnicas como la depuracion y desalación que falicitan su tratamiento, uso y consumo
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Física 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg.
Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx

SEMANA5
SESIÓN
15 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 5
CONTENIDO TEMÁTICO
Causas de la contaminación del agua

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) .
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.Densidad y naturaleza corpuscular, contaminación del agua
2.-caracteristicas de la densidad y algunas leyes como la de Boyee
3.-Ninguna 1:energiia cinetica coorpuscular, causantes de la contaminacion del agua
2:como cuidar el agua y caracteristicas de la densidad y sus modelos
3: ninguna 1.naturaleza corpuscular de la materia y su densidad
Contaminacion del agua
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas
3.no hay ninguna duda 1.- Contaminación del agua, causas y como descontaminarla, la teoría cinética corpuscular.
2.- Como funciona la teoría corpuscular de la materia, causas de la contaminación.
3.- No hay dudas. 1. en general abordamos temas de la contaminacion, la reacion que hacen para poder descontaminar, y la estructura de la materia cinetico molecular
2. aprendimos a aplicar el modelo cinetico corpusclar de la materia al realizar la practica pues observamos este método en los 3 estados de la materia
3. sin ninguna duda 1.La naturaleza corpuscular de la materia y su densidad,la contaminacion del agua,sus agentes y como se puede descontaminar
2.a distinguir la densidad y algunas de sus caracteristicas y que métodos emplear para descontaminar el agua
3.ninguna
FASE DE DESARROLLO
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual Publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

miércoles, 5 de septiembre de 2018

SEMANA5
SESIÓN
13 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
El agua como compuesto
CONTENIDO TEMÁTICO Naturaleza cinética corpuscular de la materia

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. (N2)
• Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Recapitulaciones escritas en su cuaderno.
- De laboratorio:
- Modelos moleculares de plástico, esferitas de unicel, botella de plástico vacía, globo.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de preguntas.
MODELO CINETICO MOLECULAR
ESCRITO ESQUEMATICO SIMBOLICO FISICO VIDEO SIMULADOR
Materia formada por pequeñas particulas en continuo movimiento, se exlica para ver lo que sucede en el interior de la materia 1
solido

liquido

gas
6
P=mvx2/v
2
Garrafón.
Bolas de unicel.
Aspiradora.
Al poner las bolas de unicel en el garrafón y al momento que la aspiradora eche el aire podemos ver el modelo cinético. 3
https://youtu.be/uJSIAPcKr0E 4
fisica607juventino.blogspot.com↗

FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Colocar 100 militros de AGUA ENE EL MATRAZ ERLENMEYER
Adicionar una cucharada de arena al matraz con agua.
Observar el movimiento de la arena al inicio en el punto intermedio y al final cando ebulle el agua
Observaciones:
Paso Movimiento de las partículas de arena Estado de agregación representado
Inicio ninguno Solido
Punto medio Un ligero movimiento Liquido
Ebullición del agua Mucho movimiento gaseoso
Conclusiones: al poner en el matraz en la parrilla la arena en cuanto mas se calienta produce un movimiento similar a las partículas de los estados de agregación.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Quimica1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.

SEMANA4
SESIÓN
12 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen
(Volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).
Condiciones para que un material se considere mezcla.
Técnicas de separación y su fundamento

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:

1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Los temas que se abordaron son:
Los tipos de mezcla tanto homogenea como heterogena también vimos que es un compuesto
¿Qué aprendí?
Apoder adiferenciar los tipós de mezcla y sus diferentes propiedades
Dudas : ninguna
¿Qué temas se abordaron?
Vimos lo tipos de mezclas y como se pueden disolver unas con otras.
¿Qué aprendí?
A poder diferenciar los tipos de mezclas.
¿Qué dudas tengo?
Ninguna. La disolución de elementos en distintos liquidos que estos a su ves forman mezclas homogeneas o heterogeneas.
Aprende a diferenciar mezclas heterogeneas o homogeneas . ninguna . 1.- Métodos de separación, mezclas homogéneas y heterogéneas, calculo de masa y volumen.
2.- Calcular masa y volumen, como separar mezclas.
3.- No hay dudas. Temas vistos:
Mezclas homogeneas y heterogeneas, técnicas de separcion
Que aprendí:
A separar una mezcla por o métodos de separación
Dudas:
ninguna 1 vimos los metodos de separación de las mezclas y los tipos de mezcla formadas además de realizar diferentes practicas
2los diferentes tipos de mezclas y como sw pueden separar
3 ninguna

FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor

- Solicita las definiciones de mezcla, compuesto y elemento. Propone la cons¬trucción de un organizador gráfico con las diferencias presentes en el ámbito macroscópico como son las proporciones en que se encuentran (fija o varia¬ble) y la conservación o no de propiedades características. Posteriormente, se llevarán estas diferencias a la composición con base en el modelo atómico de Dalton. (A10)
- Pregunta sobre las propiedades que conocen de las sustancias y materiales. Expone las diferencias entre propiedades generales y propiedades caracterís¬ticas con ejemplos, para reforzar la definición de compuesto y elemento. (A10)
- Solicita la elaboración de representaciones gráficas (con círculos) de algunas sustancias (compuestos o elementos) y de mezclas de éstos, de manera que se apoye posteriormente la comprensión de la reacción química. (A11)
- Propone la resolución de cuestionamientos en los cuales apliquen los concep¬tos de mezcla, compuesto y técnicas de separación de mezclas. (A11)
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.

Recurso WEB: técnicas de separación de mezclas en, por ejemplo,
http://fisica¬yquimicaenflash.es/eso/3eso/materia/materia02.html
Purificación de agua para astronautas en por ejemplo:
<http://www.hidritec.com/hidritec/el-agua-de-los-astronautas>
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para publicar los resultados en su Blog.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Revisión del diagrama de flujo hecho a partir de la lectura; rúbrica para in¬forme de trabajo experimental. Cuestionario o examen con problemas que involucren las técnicas de separación de mezclas y las propiedades, en las cuales se basan, además los conceptos de mezcla, disolución, compuesto y sus principales diferencias.